Zadaci iz opste hemije

RELATIVNA ATOMSKA I RELATIVNA MOLEKULSKA MASA

Atomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 mase atoma C-12.

Ar – nema jedinicu.

* To bi moglo da se shvati na slijedeći način:

Ako se atom ugljenika (masenog broj 12) podjeli na dvanaest djelova po masi (masu atoma čine nukleoni iz jezgra) i uzme jedan deo taj dio je u stvari jedan nukleon (proton ili neutron u ovom slučaju svejedno). Zatim se masa cjelog atoma nekog elementa, na primjer kiseonika (masenog broja 16) poredi sa masom te dvanaestine. Kako kiseonik O-16 ima 16 nukleona njegova masa je 16 puta veća od mase te dvanaestine (tog jednog nukleona) pa je Ar(O)=16. Zbog postojanja izotopa Ar nije uvek cijeli broj jer se u realnim uslovima ne porede jedan atom i dvanaestina, već veće tačno odredjene mase u kojima su zastupljeni svi izotopi jednog elementa sa jedne strane (na tasu vage na primjer) a sa druge strane čist ugljenikov izotop C-12.

Molekulska relativna masa (Mr) je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od 1/12 mase atoma C-12.

Mr(H₂O) = 2*1 + 16 = 18,

Mr (Al₂(SO₄)₃)=2*23 + 3*32 + 12*16 = 342

SASTAV JEDINJENJA

Jedinjenja mogu biti NEORGANSKA I ORGANSKA JEDINJENJA.

Po drugoj osnovi mogu biti

OKSIDI (EO^-2),

HIDRIDI (EH^{-1 ili +1}),

HIDROKSIDI (MOH^-1),

KISELINE (HX ili HXO) i

SOLI (MX)

1. MASENI ODNOS

Elementi se jedine u stalnom masenom odnosu pri gradjnju odredjenog jedinjenja – PRUSTOV ZAKON, zakon stalnih masenih odnosa.

Ako se H i O jedine u masenom odnosu 1g prema 8g uvijek nastaje voda H₂O!

Maseni odnos predstavlja odnos masa elemenata u nekom jedinjenju tako da budu najmanji mogući cijeli brojevi:

CO₂ ima maseni odnos 12 (C) : 32 (2O) = 3 : 8

U Na₂SO₄ maseni odnos je 46 : 32 : 64 = 23 : 16 : 32

Ukoliko je dat maseni odnos nepoznatog jedinjenja može se naći EMPIRIJSKA FORMULA (najjednostavnija formula jedinjenja – ne mora biti tačna, a umnožak ove formule daje MOLEKULSKU FORMULU – molekulskoj formuli odgovara relativna molekulska masa (Mr) i ona je “prava” formula)

Odnos elemenata u nekom oksidu azota je 7:16. Nadji empririjsku i molekulsku formulu ako Mr= 92.

Prvo dijelimo dati maseni odnos sa vrijednostima Ar. Kada dobijemo

molski odnos, dijelimo sa najmanjim brojem od svih dobijenih (u ovom slučaju sa 0.5) i onda po potrebi proširujemo do cijelih brojeva.