Mineralne materije
Objavio JELA77 25. mart 2024.
Seminarski radovi, Skripte, Hemija
Objavio janaa 08. februar 2013. Prijavi dokument
UVOD
Voda je jedna od najrasprostranjenijih jedinjenja na Zemlji. To je jedina supstanca na Zemlji koja se pod uobičajenim uslovima može naći u sva tri agregatna stanja, što je veoma važno za razvoj i održavanje života. U ovom radu biće objašnjena uloga vode u prirodi, pokazatelji svojstva vode i osnovne karakteristike vode. Posebno će biti analizirana tvrdoća vode, ukupna tvrdoća vode i procesi omekšavanja vode. Pored teorijskog objašnjenja naćiće se i par slika, u svrci dodatnog objašnjenja teorijskog dela.
Uloga vode u prirodi
U početku postojanja zemlje, kada je temperatura na njenoj površini dostizavala nekoliko hiljada stepeni, od vodonika i kiseonika počela se stvarati voda. Dalja istorija zemljine kore je
tesno vezana sa vodom. Minerali, postal iz tečne rastopljene mase delimično su je uključili u svoj hemijski sastav. Pri daljem hladjenju zemljine kore voda, koja je ostala nevezana, prešla
je u tečno stanje i pokrila oko ¾ zemljine površine. U ciklusu kruženja vode u prirodi učestvuju: atmosferska voda, koja spade u najčistiju prirodnu vodu. Pored rastvorenog vazduha i ugljen-dioksida voda sadrži i rastvorene organske i neorganske materije čiji sadržaj zavisi od zagađenosti atmosfere i obično ne prelazi 50 Mg/l. Podzemna voda se skuplja nepropustljivih slojeva. Površinska voda, pored primesa koje je adržala kao podzemna, dalje se zagađuje rastvorenim materijama. Sadržaj rastvorenih rečnih i jezerskih voda kreće se od 50 do preko 1000 mg/l. Atmosferska voda (kišnica) uvek sadrži rastvoren CO2 i pri prolazu kroz krečnjake stene CaCO3, rastvara izvesnu količinu Ca-karbonata gradeći rastvoreni Ca(HCO3)2 i stvarajući na taj način karstne fenomene: pećine, šupljine, reke ponornice i drugo. Zadržavajući se u pukotinama krečnjačkih stena rastvoreni CO2 i bikarbonati ostaju u vodi. Kada ovakva voda izbija na površinu svodova pećina dolazi do raspadanja Ca-bikarbonata uz izdvajanje CO2 i vode; formira se CaCO3 u vidu stalaktita i stalagnita. Prirodne vode kako rečne tako i izvorske sadrže uvek manju ili veću količinu rastvorenih kalcijumovih soli Ca(HCO3)2 i CaSO4, a delimično Mg(HCO3)2 i MgSO4. Od prisustva ovih soli u vodi potiče tvrdoća vode.
Pokazatelji svojstva vode
Suvi ostatak
Suvi ostatak dobija se odparavanjem odmerene zapremine proceđene vode i sušenjem ostatka od 110 ◦C, do stalne mase. Suvi ostatak, obrazuju rastvorene koloidne i molekularnodispergovane primese, bez rastvorenih gasova i izražava se u mg/l. Masa žarenog suvog ostatka nešto je manja, pošto pri žarenju dolazi do sagorevanja primesa organskog porekla, kao i do razlaganja karbonata i udaljavanja za ostale vezane vode. Da bi se dobile merljive količine suvog ostatka treba nekad upariti i do 10l kondenzata.
Temperatura
Temperatura vode je jedan od najlakše merenih parametara koji karakteriše kvalitet vode. Merenje temperature vode vrši se termometrijski i termistorom i izražava u ◦C. 3.3. Koncentracija vodonikovih jona – pH vode U prirodnim vodama, pH vrednost je u prvom redu funkcija karbonatnog sistema koji je sačinjen od ugljen-dioksida (CO2), ugljene kiseline (H2CO3), bikarbonata (HCO3 – ) i karbonata (CO3 2-). Na pH mogu da utiču: huminske supstance koje menjaju karbonantnu ravnotežu, biološka aktivnost flore i faune, kao i soli koje hidrolizuju, i drugo. Otpadne vode i zagađene vode mogu imati mnogo niže ili više pH-vrednosti.Zbog uticaja pH na hemijska i biološka svojstva vode, određivanje pH je veoma značajno
(na primer za suzbijanje korozije i kontrolisanje uređaja za prečišćavanje otpadnih voda). Iz praktičnih razloga, pH vodenog rastvora definiše se kao negativan dekadni logaritam
koncentracije vodonikovih jona (aktivnost vodonikovih jona) u molima na jedan litar. Skala pH se kreće od 0 (veoma kiselo) do 14 (veoma alkalno), pH od 7 odgovara neutralnoj sredini
na 298,16 K (25 ◦C). Glavni izvori koji dovode do povećanja kiselosti vode, a samim tim i do sniženja njene pH vrednosti su: industrija, rudarstvo I atmosferska depozicija.
pH vrednost se određuje lakmus papirom, indikatorskim papirima i pH-metrom.
Objavio JELA77 25. mart 2024.
Objavio batakari 19. februar 2024.
Objavio mitrovicm993 20. decembar 2023.
Objavio ghhjhghjghjgjh 18. april 2024.
Objavio ghhjhghjghjgjh 18. april 2024.
Objavio Studenteu 18. april 2024.
Objavio ghhjhghjghjgjh 18. april 2024.
Objavio ghhjhghjghjgjh 18. april 2024.
Objavio ghhjhghjghjgjh 18. april 2024.
Komentari
You must be logged in to post a comment.