Предмет: Хемијски параметри радне и животне средине
Семинарски рад
Тема:
Класификација хемијских реакција
Ментор: Студент:
др Danilo Popovic
Dimitrije Ilic 14178
Slavoljub Stojkovic 14246
Ниш, 2015
4
1. Појам хемијске реакције
Хемијска реакција је процес који води трансформацији једног сета хемијских
супстанци у други. Могу бити спонтане (ако се дешавају само од себе – без активирања са
стране) и неспонтане (ако је потребно додати енергију (топлота, светлост, електрицитет) да
би се реакција дешавала. Реактанти – супстанце које иницијално ступају у хемијску
реакцију. Производи – супстанце које настају као последица вршења хемијске реакције
Једначина хемијске реакције је начин на који може да се прикаже хемијска реакција.
Хемијске реакције одигравају се са променом супстанци и са одређеним топлотним
ефектом, при чему се ослобађа енергија или троши (везује или отпушта). Уколико се
приликом реакције троши или ослобађа топлота онда се говори о термохемијским
реакцијама. Количина топлоте која се у току хемијске реакције ослобађа или везује назива
се топлота реакције.Хемијске реакције које се одигравају ослобађањем топлоте називају
се егзотермне реакције. Хемијске реакције које се одигравају са везивањем топлоте
називају се ендотермне реакције. Ако је хемијска реакција у једном смеру ендотермна у
другом је егзотермна и обрнуто.
1
1.1. Једначина хемијске реакције
Једначина хемијске реакције не говори ништа о самом начину вршења хемијске
реакције већ само о стехиометријском односу реактаната и производа реакције. Сам
механизам вршења хемијске реакције је много компликованији него што је то
представљено једначином хемијске реакције. Знаци које користимо приликом писања
једничана хемијске реакције су:
+ плус;
→указује да се реакција врши с лева на десно и да није повратна тј. да тече све
док има реактаната у одговарајућој концентрацији;
↔ или
⇆
указује да је реакција повратна и да се завршава након постизања
хемијске равнотеже.
1
Хемија, материјал за припрему испита, Марина Стојановић, Татјана Голубовић, Факултет Заштите на раду у
Нишу, Ниш, 2012, стр. 44
5
2. Класификација хемијских реакција
Класификацију можемо извшити на више различитих начина по фази у којој се
дешавају и по типу хемијске реакције. Класификација по фази у којој се дешавају:
2
• Реакције у гасовитој фази;
• Реакције у течној фази;
• Реакције у чврстој фази;
• Реакције у растворима;
• Реакције у растопима.
Ова класификација (по типу) је више историјска. Одређени типови хемијских
реакција се преклапају. Синтеза или директна комбинација је реакција при којој се два
или више хемијска елемента једине да би дали сложени производ
N
2
+ H
2
⇆
NH
3
Ова једначина хемијске реакције није сређена тј. не поклапају се стехиометријски
коефицијенти.
N
2
+ 3 H
2
⇆
2 NH
3
Анализа или хемијска декомпозиција је тип хемијске реакције у којиме се сложено
једињење разлаже на простија једињења или елементе
2 H
2
O
⇆
2 H
2
+ O
2
Реакције супституције карактеришу се тиме што један елемент бива избачен из
једињења реактивнијим елементом
2 Na(s) + 2 HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H
2
(g)
Када пишемо једна чине реакција које се дешавају у растворима тада морамо нагласити
и стање у коме се налази свака супстанца. Агрегатна стања која се дешавају у
реакцијама су:
(s) solidus– чврсто стање (талог);
(l) liquidus– течно стање;
(g) gas– гас, пара;
2
http://helix.chem.bg.ac.rs/~mmilcic/Obnavljanje2.pdf
