1
UNIVERZITET U TUZLI
PRIRODNO-MATEMATIČKI FAKULTET
ODSIJEK: Hemija
PREDMET: Fizikalna hemija II
SEMINARSKI RAD
Tema:
ZAVISNOST BRZINE REAKCIJE OD
TEMPERATURE,ENERGIJA AKTIVACIJE
Profesor: Student:
Dr.sc.Nusreta Đonlagić,red.prof.
Maj,2009.
2
SADRŽAJ:
1.
Zavisnost brzine hemijske reakcije od temp
………...……….....…2
2.
Energija aktivacije
…………………...…………..….............................3
3.
Aktiviranje molekula,energija aktivacije………………
................................5
4.
Aktiviranje molekula…………...
……………………….……………..…6
5.
Teorija brzine reakcije………………….………………
................................7
6.
Teorija sudara......................................................................................................
7
7.
Teorija prelaznog stanja…….…...
……………………….………….….…8
8. Zadaci....................................................................................................9
.
4
Prvo objašnjenje ove empirijske jednačine dao je Arenijus,i diferencirajući prema temp.
dlnK/dT=2,303b/T
2
=Ea/RT
2
Uočio je analogiju sa Van´t Hffovom izohorom: dlnK/dT=ΔH/RT
2
.
Iz obje relacije Arenijus je zakjučio da je konstanta ˝b˝ mjera za toplinsku energiju-Ea koju
molekule moraju primiti ako postaju reaktivne. Vrijednost Ea se može odrediti iz nagiba pravca
datog na gornjem grafiku i čiji je koeficijent smjera tj. tgα (-Ea/2,3R) ili iz konstanti brzine reakcije
određenih najmanje za dvije temp.
logK
2
/K
1
=Ea/2,303R(1/T
1
-1/T
2
)
Ova je jednačina analogna van´t Hoffovoj izohori,gdje je:Ea- molarna reakcijska energija koja je
potrebna da se 1 mol pasivnih molekula prevede u aktivne. Molekule koje su sposobne za
hemijsku reakciju Arenijus je označio kao aktivne,i pretpostavio da se nalaze u ravnoteži sa
neaktivnim ili pasivnim molekuama:
pasivne molekule aktivne molekule.
Ovo stanje ravnoteže Arenijus je definisao konstantom ravnoteže-K,a njenu promjenu uvjetovanu
promjenom temp. je izrazio van’t Hoffovom izohorom. Pošto u posmatranoj jedn.figurira odnos
konstanti brzina reakcija K
2
/K
1
,Arenijus je pretpostavio da su konstante brzine reakcije za različite
temp.uvijek proporcionalne koncetraciji aktivnih molekula.
ENERGIJA AKTIVACIJE
Atomima u molekuama reaktanata odgovara određeni minimum potencijalne energije. Sa
nastajanjem produkata reakcije,molekue produkata imaju neki drugi minimum potencijalne
energije. Između ova dva minimuma mora postojati maximum potencijalne energije koji odgovara
konfiguraciji atoma koju oni moraju postići u toku odgovaranja reakcije. Promjena potencijalne
energije atoma u molekulima tokom reakcije,gdje apscisa predstavlja reakcionu koordinatu.
Slika 3. Promjena potencijalne energije molekula reagenasa u toku hem. reakcije
