GIMNAZIJA - LEBANE
Primljeno
Del. br.
Datum
MATURSKI RAD
NASTAVNI PREDMET:
Hemija
TEMA:
Alkoholi
KANDIDAT:
Ime i prezime
MENTOR:
ŠKOLSKA GODINA:
2015/2016
Ocena rada
Ispitivač
St. član
Predsednik
Konačna ocena
Maturski rad Tema: Alkoholi
SADRŽAJ:
Uvod
……………………………………………………………………………………………...
3
1.1. Hidroksilna (-OH) grupa ………….…………………………………………………….. 4
1.2. Dokaz structure alkohola …………………………………………………………………4
1.3. Nomenklatura …………………………………………………………………………….4
1.4. Podele alkohola …………………………………………………………………………..5
2.Monohidroksilni alkoholi……………………………………………………..…………………6
2.1. Nalaženje i dobijanje alkohola……………………………………………………………6
2.2. Fizičke osobine……………………………………………………………………………7
2.3. Hemijske osobine………………………………………………………………………….9
2.4. Predstavnici monohidroksilnih alkohola………………………………………………….10
3.Dvohidroksilni alkoholi…………………………………………………………………………12
3.1. Etan-diol…………………………………………………………………………………..12
4.Trohidroksilni alkoholi………………………………………………………………………….13
4.1. Glicerol…………………………………………………………………………………...13
5. Aromatični alkoholi – Fenoli…………………………………………………………………...15
5.1. Uvod i dobijanje…………………………………………………………………………..15
5.2. Fizičke osobine……………………………………………………………………………16
5.3. Hemijske osobine…………………………………………………………………………16
5.4. Primena fenola……………………………………………………………………………18
Zaključak .........................................................................................................................................19
Literatura …………………………………………………………………….……………………20
2
Maturski rad Tema: Alkoholi
1.Alkoholi
Alkoholi su derivati ugljovodonika, koji u svom molekulu sadrze hidroksilnu (-OH) grupu, vezanu
za ugljovodonični ostatak koji može biti: zasićen, nezasićen, aromatičan, supstituisan i dr.
1.1. Hidroksilna (-OH) grupa
Alkoholi sadrže polarnu –OH grupu. Kiseonik iz ove grupe je parcijalno negativan (δ-), vodonik je
parcijalno pozitivan (δ+). Ovakva veza se naziva polarizovanom ili polarnom vezom. Kada se
parcijalno negativan kiseonik jednog molekula dovoljno približi parcijalno pozitivnom vodoniku
drugog molekula, dolazi do elektrostatičkog privlačenja tj. formiraju se vodonične veze, usled čega
se molekuli asosuju. Vodonična veza predstavlja jaku međumolekulsku interakciju. Energija
vodonične vetze iznosi 10-40 KJ/mol, sto je dovoljno da utiče na osobine jedinjenja.
Zbog svoje
polarnosti, -
OH grupa utiče na reakcije alkohola, pa prema tome alkoholi mogu da
reaguju dvojako:
1. Može da dodje do raskidanja
-O-H veze sa izdvajanjem protona (kiselost alkohola)
2. Može da dodje do raskidanja
-C-
O veze pri čemu dolazi do supstitucije
-OH grupe.
1.2. Dokaz strukture alkohola
Hidroksilna grupa se može dokazati na osnovu dve reakcije:
1) Dejstvom natrijuma na alkohole (npr. metanol) oslobadja se vodonik. Količina
oslobođenog vodonika pokazuje da je u reakciji učestvovao samo jedan atom vodonika, što
znači da se jedan H-atom razlikuje od ostalih, i da je vezan za kiseonik
2 CH
3
-OH + 2 Na
→
2 CH
3
-O
-
Na
+
+ H
2
2) Kada se na alkohole deluje fosfornim halogenidima, hidroksilna grupa se zamenjuje
halogenom.
CH
3
-OH + PCl
5
→ CH
3
Cl + HCl + POCl
3
1.3. Nomenklatura
Prema IUPAC-ovoj nomanklaturi, alkoholi dobijaju ime prema odgovarajućem alkanu (metan, etan, propan,
butan…) Nastavak –AN, karakterističan za alkane, zamenjuje se nastavkom –OL. Polozaj –OH grupe u lancu,
označava se umetanjem broja ispred imena alkohola (npr. 2-propanol).
Tabela 1: Strukturne formule i imena nekih alkohola
Strukturna formula
Naziv prema IUPAC-u
Uobičajen naziv
CH
2
OH
Metanol
Metil-alkohol
CH
3
-CH
2
-OH
Etanol
Etil-alkohol
CH
3
-CH
2
-CH
2
-OH
1-propanol
n-propil-alkohol
2-propanol
izo-propil-alkohol
CH
3
-CH
2
- CH
2
-CH
2
-OH
1-butanol
n-butil-alkohol
2-butanol
izo-butil-alkohol
2-metil 1-propanol
sec-butil-alkohol
2-metil 2-propanol
t-butil-alkohol
4
Maturski rad Tema: Alkoholi
1.3. Podele alkohola
Prema R-ostatku, alkoholi se dele na:
1. Zasićene -R: ( -CH
3
; -C
2
H
5
… )
2. Nezasićene -R: ( -CH
2
=CH-CH
3
… )
3. Aromatične -R: (
;
…)
Prema strukturi C-atoma, alkoholi se dele na:
1. Primarne - 1°
2. Sekundarne - 2°
3. Tercijarne - 3°
Prema broju –OH grupa, alkoholi se dele na:
1. Monohidroksilne
2. Dvohidroksilne
3. Polihidroksilne
5
