studenti.rs home page

DOBIJANJE  Natrijum 

hidroksida

profesor: spec. Jelena Đerić    

student: 

Sanja Kaurin  

&                        

 Ivana Petrov

Molekulska formula - NaOH

Molarna masa  -39.9971 g/mol

Bez mirisa

Agregatno stanje – bela kristalna supstanca

Brzo apsorbuje vlagu i ugljen–dioksid iz vazduha. 

U  vodi  se  lako  rastvara  uz  izdvajanje  znatne 

količine toplote

Fizičko - hemijske osobine

background image

Rastvorljivost NaOH  u vodi =34g/100g rastvora

Vodeni rastvor NaOH reaguje jako bazno

Na koži izaziva rane i vrlo je otrovan

Za razliku od ostalih hidroksida, ne otpušta vodu ni pri 

zagrevanju do temperature ključanja.

Vodeni rastvor je ljigav, korozivan i NaOH u tom 

rastvoru je veoma disosovan što je svojstvo јаке 

аlkaliје. 

Menja boju  lakmusa u  plavo, 

Sa kiselinama reaguje  gradeći soli

          Hemijske osobine

Reaguje sa  rastvorima metalnih soli , izuzev soli  

alkalnih metala, gradeći soli natrijuma, npr. : 

       FeCl

3

+ 3NaOH         Fe(OH)

3

+3NaCl

Rastopljeni NaOH deluje na  metale,  s  тim da na 

 nikl i  srebro slabo deluje. 

         

2NaOH+Zn        Na

2

ZnO

2

+H

2

Deluje i na nemetale:                            

3NaOH+4P+3H

2

O       PH

3

+ 3NaH

2

PO

2

Hemijske osobine

background image

Dobijanje dejstvom kalcijum 

hidroksida

  Каdа sе кuvа sмеšа nатriјuм-каrbоnата i каlciјuм-

hidrокsidа, dоbiја sе rаsтvоrеni nатriјuм-hidrокsid, 

dок sе kalcijum karbonat taloži:

Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

   2NaOH+CaCO

3

  Оvај prоcеs nаzivа ,,

KAUSTIFIKACIJA,,

Želiš da pročitaš svih 30 strana?

Prijavi se i preuzmi ceo dokument.

Registruj se besplatno Pošalji dokument

Slični dokumenti

Ovaj materijal je namenjen za učenje i pripremu, ne za predaju.