ЈУ СШЦ „Алекса Шантић“ Школска година
Невесиње 2015/2016
Матурски рад из предмета: Хемија
МЕНТОР: КАНДИДАТ:
Миладин Ивковић Стефан Стевановић
Невесиње, мај 2016. године
Доказивање катјона
2
1. ДОКАЗИВАЊЕ КАТЈОНА
1.1.
Подјела катјона у аналитичке групе и анализа катјона
За квалитативну анализу катјона постоји више метода. Класична водоник –
сулфидна метода, која се данас примјењује, заснива се на различитој растворљивости
хлорида, сулфида, хидроксида и карбоната које граде катјони појединих група са групним
реагенсом. По водоник – сулфидној методи важнији катјони се дијеле у шест аналитичких
група како показује следећа табела:
Анал.
група
Катјони
Групни реагенс
Заједни
чки јон
Хемијски
облик талога
I
Ag
+
, Pb
2+
, Hg
2
2+
HCL razbl.
Cl
-
hloridi
II
Hg
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
, Bi
3+
,
Cd
2+
, As
3+
, As
5+
, Sb
3+
,
Sb
5+
, Sn
2+
, Sn
4+
H
2
S u prisustvu
HCl
S
2-
sulfidi
III
Fe
3+
, Al
3+
, Cr
3+
NH
4
OH u
prisutvu NH
4
Cl
OH
-
hidroksidi
IV
Ni
2+
, Co
2+
, Mn
2+
, Zn
2+
(NH
4
)
2
S bezbojni
S
2-
sulfidi
V
Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
(NH
4
)
2
CO
3
CO
2
3
-
karbonati
VI
Na
+
, K
+
, NH
4
+
, Mg
2+
Nema grupnog
reagensa
nema
Joni se ne talože
Катјони се таложе и одвајају одређеним редослиједом почевши од I аналитичке
групе до VI аналитичке групе. Највећи недостатак водоник – сулфидне методе је велика
Доказивање катјона
3
отровност H
2
S и његов непријатан мирис. Због тога се данас често умјесто водоник –
сулфида користе једињења која хидролизом дају H
2
S, односно HS
-
и S
2-
јоне.
Приликом анализе катјона прво се обаве претходна испитивања која обухватају визуелно
посматрање, а понекад и микроскопско посматрање узорака, реакције сувим путем, неке
једноставне реакције мокрим путем (нпр. са H
2
SO
4
) и испитивање растворљивости
супстанце.
При анализи смјеше која садржи већи број јона не постоји могућност да се изведе
појединачна анализа директним доказивањем јона у смјеши. Неопходно је да се обави
претходно одвајање јона и уклањањем сметњи при њиховом појединачном доказивању.
Због тога се примјењује системска анализа катјона. Принцип системске анализе катјона је
да се катјони узастопним таложењем са групним реагенсима одвајају у аналитичке групе
катјона, а затим се ове групе раздвајају на мање групе и на појединачне јоне. На крају се
јони идентификују примјеном реакција за идентификацију.
На самом почетку анализе катјона идентификација NH
4
+
jона врши се специфичном
реакцијом са неком јаком базом.
1.2.
Реакције идентификације катјона I аналитичке групе
Катјони прве аналитичке групе су:
Аg
+
- сребро (I) – јон, Pb
2+
- олово (II) – јон,
Hg
2
2
+
¿¿
- жива (I) – јон.
Сви катјони су у воденом раствору безбојни, па се зато као групни реагенс користи
разблажена хлоридна киселина са којом се катјони – таложе у облику хлорида бијеле боје
(AgCl, PbCl
2
и Hg
2
Cl
2
).
Реакције сребро (I) – јона, Аg
+
