VISOKA POLJOPRIVREDNO-PREHRAMBENA ŠKOLA
STRUKOVNIH STUDIJA U PROKUPLJU
Seminarski rad
Fosfor
Mentor: Student:
dr Ljubiša Jovanović
Prokuplje, 2018.godine
1
SADRŽAJ:
1. FOSFOR...................................................................................................................3
2. HEMIJA FOSFORA...............................................................................................4
2.1. Jedinjenja fosfora.............................................................................................6
3. TOKSIČNOST FOSFORA.......................................................................................7
4.1. Toksičnost fosfora i njegovih jedinjenja u zemljištu..............................10
4. BIOHEMIJA I ULOGA................... .......................................................................11
5. ZAKLJUČAK............................................................................................................14
6. LITERATURA...........................................................................................................15
2
Osim ovog veoma važog partnerstva sa kalcijumom, fosfor je neophodan za mnoge druge
procese u orgaizmu. U stvari, nijedan drugu mineral nije uključe u toliko mnogo procesa.
Njegova sledeća važna uloga je u procesu proizvodnje kolagena. Kosti su 75% kolagen,
ali i zglobovi, ligamenti, tkiva, hrskavica, oči i koža su uglavnom sačinjeni od kolagena.
Telo ne bi moglo da napravi vezivno tkivo i organe koji su vitalni bez konstantnog unosa
fosfora.
Prvi put je fosfor korišten u komercijalne u industriji šibica, u 19. veku. Početkom 20. veka,
šibice od belog fosfora su zamenjene crvenim, zbog fatalnih posledica nagomilavanja belog
fosfora.
Rasprostranjenost
Zbog reaktivnosti sa vazduhom i mnogim kiseoničnim jedinjenjima, fosfor se ne nalazi
elementaran u prirodi ali ga ima puno u mnogim drugim oblicima. Fosforni kamen, koji se
delimično sadrži od apatita je bitan komercijalan izvor ovog elementa. Velika izvorišta apatita se
nalaze u Kini, Rusiji, Maroku, Floridi, Ajdahu, Juti i na drugim mestima..
2. HEMIJA FOSFORA
Fosfor je otkrio alhemičar Hening Brand (1630-1710), 1669 u Hamburgu. On je
kao i drugi alhemičari pokušavao da dobije zlato.
Fosfor (P, lat. phosphorus) je hemijski element koji ima simbol P i atomski broj
15.
On je viševalentan nemetal iz Va grupe.
Fosfor se javlja u sledećim oksidacionim stanjima: 4, +1, +3, +5.
Predstavnik jedinjenja u kojima je fosfor u oksidacionom stanju -3 je fosfin PH3.
Fosfidi su spojevi fosfora sa metalima, npr. kalcijum fosfid Ca3P2.Hipofosfitna kiselina
(H3PO2) je umereno jaka monoprotonska kiselina fosfora u kojoj on ima oksidaciono
stanje +1.
Oksidaciono stanje fosfora +3 je prisutno u halogenidima npr. PF3, PCl3, PBr3 i
PI3.Oksidaciono stanje +5 je prisutno u halogenidima npr. (PBr5), fosfor (V) oksidu
P4O10 i fosfatnoj kiselini H3PO4.
Elementarni fosfor se dobija žarenjem kalcijum fosfata sa silicijum dioksidom i
ugljenikom na temperaturi 1300°C:
2Ca
3
(PO
4
)
2
+ 6SiO
2
+ 10C → 6CaSiO
3
+ 10CO + P
4
4
Fosfor se moze naći u više alotropskih modifikacija najčešće kao :
beli, crveni i crni.
Beli fosfor (P4) sastoji se iz 4 atoma raspoređena u temena tetraedra sto uzrokuje
nestabilnost. Sastoji se iz šest veza. Beli fosfor je žut, sjajan i transparentan, a zato se
ponekad još naziva i žuti fosfor. Sija zeleno u mraku ( u prisustvu kiseonika), jako je
zapaljiv i piroforičan u prisustvu vazduha kao i otrovan. Miris njegovog sagorevanja je
karakterističan, nalik belom luku. Beli fosfor nije rastvorljiv u vodu ali jeste u ugljen-
disulfidu.
Crveni fosfor se može dobiti zagrevanjem belog fosfora na
250°C ili izlaganjem
belog fosfora sunčevim zravima. Fosfor nakon toga dobija amorfan raspored atoma što
uzrokuje veću stabilnost. Dalje zagrevanje će uzrokovati kristalizaciju. Crveni fosfor gori
na 240°C, dok beli gori na 30°C.
5
