Fakultet veterinarske medicine
SEMINARSKI RAD
PREDMET
HEMIJA
TEMA
HEMIJSKE VEZE
Profesor: Student:
Lazar Djordjevic
1
Jonska veza
Jonska veza se ostvaruje između atoma sa izrazito različitim afinitetom za elektron
(različitim elektronegativnostima), recimo između alkalnih metala (koji lako otpuštaju
elektron) i halogenih atoma (koji lako primaju elektron). Tada atom koji otpusti elektron
postaje pozitivni jon a onaj koji ga prima negativni. Jonska je veza između natrijuma i
hlora u kuhinjskoj soli, Na+Cl-. Jonska veza se često formira između atoma metala i
nemetala.
1
Primer: Natrijum je izrazit metal, a hlor izrazit nemetal. Atom natrijuma u valentnom
nivou sadrži jedan, a hlor sedam elektrona. Prilikom sudara atoma natrijuma i hlora, hlor
privlači i prima valentni elektron natrijuma kako bi postigao oktet elektrona. Stabilan
oktet elektrona natrijum postiže otpuštanjem jednog elektrona, jer u L sloju ima osam
elektrona. Potpunim prelaskom elektrona sa atoma natrijuma (metal) na atom hlora
(nemetal) dobijaju se naelektrisane čestice - joni. Atom natrijuma ostaje pozitivno
naelektrisan, a atom hlora negativno naelektrisan jon. Između nastalih jona deluju
elektrostatičke sile privlačenja. Ostvarena veza između atoma natrijuma i hlora, odnosno
između izrazitog metala i izrazitog nemetala naziva se jonska veza. Joni natrijuma i hlora
su u prostoru pravilno raspoređeni.
Kod natrijum-hlorida, atom natrijuma daje svoj 3s elektron atomu hlora, popunjavajući
prazninu u 3p nivou (podljusci) hlora. Odvajanje 3s elektrona od neutralnog atoma
natrijuma zahteva 5,138 eV energije; ovo je poznato kao energija jonizacije ili
jonizacioni potencijal natrijuma. Neutralni atom hlora može da privuče jedan elektron u
prazninu u 3p nivou, time se delimično pridružio ostalim elektronima i tako je privučen
ka jezgru. Ovakvo stanje ima 3,613 eV manje energije nego neutralni atom hlora i jedan
slobodan elektron; 3.613 eV je veličina afiniteta hlora prema elektronu. Prema tome
stvaranje razdvojenih Na+ i Cl- jona zahteva unos od 5,138 eV - 3,613 eV = 1,525 eV.
1
Atkins, Peter; Loretta Jones (1997).
Chemistry: Molecules, Matter and Change
. New York: W. H.
Freeman & Co.. pp. 294-295.
4
