Univerzitet u Pri
š
tini
Poljoprivredni fakultet Le
š
ak
SEMINARSKI RAD IZ HEMIJE
TEMA: JONSKI PROIZVOD VODE PH
Mentor: Student:
1
Doc. dr Nenad Drasković Miloš
Matijević 23/10
Decembar, 2010
SADRŽAJ:
Sadr
Ž
aj…………………………………………………………………2
Uvod…………………………………………………………………...3
Jonski proizvod vode pH……………………………………………....7
Suzbijanje disocijacije………………………………………………....9
Literatura………………………………………………………………10
2
vodu i gasoviti kiseonik, O
2
. Gasovi, proizvodi eletrolize izlaze na
površinu u obliku mehurića gde se mogu posebno sakupiti.
Jone je prvi pominjao Majkl Faradej oko 1830. kako bi opisao cestice
koje se kreću prema katodi ili anodi. Ipak, mehanizam po kome se
ovo dešava nije opisan sve do 1884. kada ga je Svante Arenijus (
Svante
August Arrhenius
) opisao u doktorskoj disertaciji na Univerzitetu u
Upsali. Njegova teorija prvobitno nije bila prihvaćena (ocenjen je
najmanjem prolaznom ocenom) ali je kasnije dobio Nobelovu
nagradu za hemiju 1903. za istu disertaciju.
Jon je naelektrisani atom ili grupa atoma. Proces stvaranja jona iz
neutralnih cestica naziva se
jonizacija
. Ma kako nastalo, jonsko
naelektrisanje potice od gubitka ili dobitka elektrona. Negativno
naelektrisan jon se zove
anjon
, jer ga privlaci pozitivno naelektrisana
anoda, a pozitivno naelektrisan jon je
katjon
, jer ga privlači negativno
naeletrisana katoda.
Jonski proizvod vode pH
Hemijski cista voda slabo provodi elektricnu sruju jer je vrlo slab
elektrolit (neynatan stepen jonizacije). Njena jonizacija se vrsi prema
jednačini:
H
2
O
↔
H
+
+ OH
-
Na sobnoj temperature jonizovan je samo 1/10 000 000 deo mase mola
vode, ili je u 10 000 000 dm
3
jonizovana masa samo 1 mola (18 g)
4
