Visoka zdravstveno – sanitarna školastrukovnih stuija „Visan“,
Beograd
SEMINARSKI RAD
Tema:
Hemijske osobine, dobijanje i
značaj Natrijuma i Kalijuma
Mentor: Student:
Prof. Dr Petrović Bojana Pavlovic Nevena
Beograd, Novembar 2019
2
SADRŽAJ
UVOD..........................................................................................................3
1. NATRIJUM.................................................................................................4
1.1 Hemijske osobine Natrijuma................................................................4
1.2 Dobijanje Natrijuma............................................................................5
1.3 Značaj Natrijuma.................................................................................6
2. KALIJUM.......................................................................................................7
2.1 Hemijske osobine Kalijuma.................................................................7
2.2 Dobijanje Kalijuma.............................................................................8
2.3Pozitivna dejstva..................................................................................9
2.4 Negativna dejstva................................................................................9
2.5 Značaj Kalijuma..................................................................................9
3 Zaključak.....................................................................................................12
4 Literatura.....................................................................................................13
4
1. Natrijum
Natrijum (Na, lat. natrium) element je IA grupe sa atomskim brojem 11. Jedini stabilni izotop mu
je 23Na. Natrijum je mekan, srebrno-beo, veoma reaktivan metal.
Otkrio ga je engleski hemičar ser Hamfri Dejvi (engl. Sir Humphry Davy) 1807. elektrolizom
masne sode (NaOH). Elementarni natrijum ne postoji na Zemlji zato što na vazduhu lako
oksidira, a i burno reaguje sa vodom, tako da se mora čuvati u ne-oksidujućim sredinama(tečni
ugljovodonici).
Jon natrijuma je rastvorljiv u vodi, te je prisutan u okeanima i svim delovima stagnirajuće vode
uglavnom u obliku NaCl (kuhinjska so) Natrijum je element suštinske važnosti za životinje, ljude
i neke vrste biljaka, a katjoni natrijuma spadaju među najvažnije unutarćelijske katjone, i
neophodni su za održanje ćelijske membrane. Katjoni Na+ deluje u suprotnosti sa katjonima
kalijuma K+ da bi izgradili elektrostatički naboj na ćelijskim membranama i na taj način preneli
nervne impulse. Katjoni Na+ pripadaju V grupi katjona i boje plamen u intenzivno žutu boju.
Natrijum je reaktivniji od litijuma, ali je manje reaktivan od kalijuma. Mali komad natrijuma će
sa vodom reagovati burno: zapaliće se i brzo će se kretati po površini vode, a veliki komad će
eksplodirati. Natrijum se u prirodi ne nalazi Slobodan već u obliku svojih jedinjenja natrijum-
hlorida (kuhinjska so), NaCl; natrijum-nitrat (čilska šalitra), NaNO3 i sastojak je mnogih
silikatnih minerala.
1.2 Fizičke i hemijske osobine natrijuma:
Natrijum ima sve opšte osobine metala, na primer, sjaj i boju. Veoma je mek metal i lako se seče.
Zbog velike reaktivnosti i mekoće nema primjenu kao čist metal (metal u elementarnom stanju).
Natrijum je veoma reaktivan prema kiseoniku i vodi. Zato se čuva u petroleumu, tečnost koja ne
sadrži ni vodu ni vazduh. Na koži natrijum stvara teške opekotine pa radeći sa njim treba biti vrlo
obazriv.
1
1
Sunde, R.A. „Selenium“, , eds. Modern Nutrition in Health and Disease. 11th ed. Philadelphia, PA: Lippincott
Williams & Wilkins, 225-37, 2012.
