САДРЖАЈ:
УВОД
Природа гаса
Особине течности
Густина супстанце
Хемијске и физичке промене супстанци
ЗАКЉУЧАК
ЛИТЕРАТУРА
1
УВОД
Све супстанце се састоје од атома односно молекула. Супстанца је
облик постојања материје који је доступан људским чулими.
Карактерише је маса мировања. Данас је познато више од 40 милиона
различитих супстанци од којих су неке пронађене у природи, док се
друге производе вештачким путем. Велики број њих има практичну
природу. Свака супстанца има карактеристична својства по којима се
разликује од других супстанци, на пример боју, мирис, густину,
температуру топљења, температуру кључања. Својства супстанци, која се
карактеришу помоћу наших чула нили иструмената, називају се
физичка својства. Хемијска својства супстанци испољавају се при
њиховим реакцијама са другим супстанцама. Чисте супстанце се у
природи јављају у три стања: чврстом, течном и гасовитом. Свако од ових
стања карактерише специфичан распоред атома односно молекула, што
условљава њихове особине.
2
Сви молекули једног гаса не крећу се истом брзином. Са порастом
температуре повећава се и брзина кретања молекула. Због великог броја
молекула и њихове велике брзине концетрација гасова је у сваком делу
запремине иста, а самим тим и притисак гаса је исти на зидове суда.
ОСОБИНЕ ТЕЧНОСТИ
Код течности су молекули знатно ближи, привлачење измешу
молекула је јаче, а кинетичка енергија молекула мања је него код гасова.
Силе привлачења су недовољно јаке да би се молекули држали у
одређеним положајима, али су довољне да спрече одлазежење молекула
са површине течности.
Неки молекули имају довољно кинетичку енергију да савладају
привлачење сила других молекула, па се кратко време крећу одвојено, а
затим их опет привуку други молекули и образује се група молекула.
Групе молекула код течности се стално распадају и поново састављају.
Значи, код течности постоји делимично уређено стање то јест уређеност
ниег степена. Услед тога течности имају одређену запремину, али немају
одређени облик.
Када се течност охлади односно њена температура се приближава
температури мржњења, унутрашња структура се све више сређује.
Обрнуто, када се приближава температури кључања све је већи неред у
распореду честица. Према томе, течно стање је прелазно стање између
гасовитог и чврстог.
4
