Fakultet Tehničkih Nauka, grafičko inženjerstvo i dizajn.
SEMINARSKI RAD
TVRDOĆA VODE
Hemija u grafičkom inženjerstvu
Tvrdoća vode
Seminarski rad
2
1.12.2012.
SADRŽAJ
1.
Uvod
2.
Uloga vode u prirodi
3.
Pokazatelji svojstva vode
3.1. Suvi ostatak
3.2. Temperatura
3.3. Koncentracija vodonikovih jona – pH vode
3.4. Tvrdoća vode
3.5. Karbonantni kamenac
3.6. Alkalitet vode
3.7. p- i m- alkalitet vode
3.8. Alkalitet i karbonantna tvrdoća
4.
Procesi omekšavanja vode
4.1. Omekšavanje vode sa krečnim mlekom
4.2. Omekšavanje vode sodom I krečnim mlekom
4.3. Omekšavanje vode jonoizmenjivačima
5.
Literatura
Tvrdoća vode
Seminarski rad
4
2.
Uloga vode u prirodi
U početku postojanja zemlje, kada je temperatura na njenoj površini dostizavala nekoliko
hiljada stepeni, od vodonika i kiseonika počela se stvarati voda. Dalja istorija zemljine kore je
tesno vezana sa vodom. Minerali, postal iz tečne rastopljene mase delimično su je uključili u
svoj hemijski sastav. Pri daljem hladjenju zemljine kore voda, koja je ostala nevezana, prešla
je u tečno stanje i pokrila oko ¾ zemljine površine.
U ciklusu kruženja vode u prirodi učestvuju:
atmosferska voda
, koja spade u najčistiju
prirodnu vodu. Pored rastvorenog vazduha i ugljen-dioksida voda sadrži i rastvorene organske
i neorganske materije čiji sadržaj zavisi od zagađenosti atmosfere i obično ne prelazi 50 Mg/l.
Podzemna voda
se skuplja nepropustljivih slojeva.
Površinska voda
, pored primesa koje je
sadržala kao podzemna, dalje se zagađuje rastvorenim materijama. Sadržaj rastvorenih rečnih
i jezerskih voda kreće se od 50 do preko 1000 mg/l.
Atmosferska voda (kišnica) uvek sadrži rastvoren CO
2
i pri prolazu kroz krečnjake stene
CaCO
3
, rastvara izvesnu količinu Ca-karbonata gradeći rastvoreni Ca(HCO
3
)
2
i stvarajući na
taj način karstne fenomene: pećine, šupljine, reke ponornice i drugo. Zadržavajući se u
pukotinama krečnjačkih stena rastvoreni CO
2
i bikarbonati ostaju u vodi. Kada ovakva voda
izbija na površinu svodova pećina dolazi do raspadanja Ca-bikarbonata uz izdvajanje CO
2
i
vode; formira se CaCO
3
u vidu stalaktita i stalagnita.
Prirodne vode kako rečne tako i izvorske sadrže uvek manju ili veću količinu rastvorenih
kalcijumovih soli Ca(HCO
3
)
2
i CaSO
4
, a delimično Mg(HCO
3
)
2
i MgSO
4
. Od prisustva ovih
soli u vodi potiče tvrdoća vode.
