Osnovne akademske studije
Predmet: Hemijski parametri radne i životne sredine
SEMINARSKI RAD
Tema:
Entalpija
Mentor: Student:
Niš, 2015.
4
1. Termohemija
Termohemija
je deo termodinamike i bavi se proučavanjem toplotom razmenjenom pri
hemijskim i fizičkim promenama, a bazira se na I zakonu termodinamike. Do toplotnih
promena dolazi pošto različite supstancije u različitim stanjima imaju različite količine
unutrašnje energije odnosno toplotne sadržaje, pa će ukupni sadržaj energije sistema u krajnjem
stanju (fizičke ili hemijske promene) biti najčešćerazličit od ukupnog sadržaja energije u
početnom stanju, tako da termodinamički procesi mogu biti:
praćeni oslobađanjem (
egzotermni
) ili
apsorpcijom (
endotermni
) energije u obliku toplote.
Toplotni efekat hemijske reakcije je toplota izdvojena ili apsorbovana u reakciji pod sledećim
uslovima:
pritisak ili zapremina su konstantni (P=const. ili V=const.)
ne vrši se nikakav rad, osim rada širenja ili sabijanja
temperatura produkata i reaktanata je ista (T1= T2)
Termohemijska jednačina-hemijska jednačina koja sadrži podatke o toplotnom efektu
hemijske
reakcije.
Mora se naznačiti agregatno stanje svih učesnika u reakciji: l (liquid)– tečno, s (solid) – čvrsto,
g (gas)– gas, aq (aqueous)– vodeni rastvor kao i pritisak i temperatura.
AgBr(s) + ½ C
l2
(g) = AgCl(s) + ½ Br
2
(g)
5
2. Entalpija
Termodinamička funkcija koja se zove entalpija je mera toplote koja se izmijeni između
sistema i okoline kada se hemijska reakcija odvija pri konstantnom pritisku i kada se ne vrši
nikakav drugi rad osim P-V rada.
H
E
PV
Promijena entalpije (ukoliko se reakcija vrši pri konstantnom pritisku) je:
H =
(E +PV)
P
V
H
=
E
+
P
V
Ukoliko
P
V
zamenimo sa –w i
E
sa q + w dobijamo:
H
=
E
+
P
V
=
q p
+
w
−
w
=
q p
Znači promena entalpije sistema je jednaka toploti koju sistem primi ili otpusti pri
konstantnom pritisku. Za hemiju promena entalpije je značajnija veličina nego promena
unutrašnje energije jer možemo da je merimo i izračunavamo a i zato što se većina hemijskih
reakcija odigrava pri konstantnom pritisku. Takođe za veliku većinu hemijskih reakcija P-V rad
je mali pa je promena entalpije približno jednaka promeni unutrašnje energije.
Kada je vrednost
H pozitivna to znači da je sistem dobio toplotu iz okoline pa je proces
endoterman. Kada je vrednost
H negativna to znači da je sistem otpustio toplotu u okolinu pa
je proces egzoterman.
