Tehnologija dobijanja amonijaka

Opste karakteristike amonijaka
Amonijak je hemijsko jedinjenje azota I vodonika. Pod terminom amonijak se podrazumeva i nejonizovani (NH3) i jonizovani (NH4 ) oblik.

• Pri normalnim uslovima, on je gas. Amonijak je otrovan gas, korozivan je za neke materije. . Pri udisanju ima nadražujuće dejstvo već u koncentraciji od 0,5 % u vazduhu.
• Lakši je od vazduha.
• U tečno stanje prelazi kada se ohladi na temperaturu od – 33,3 oC ili pod pritiskom od 0,8 MPa na sobnoj temperaturi.
• Rastvorljivost u vodi na 0 oC je 1176 litara u 1 litru vode.

Karakteristicnog je neprijatnog mirisa. Molekuli amonijaka imaju pravilan oblik tetraedra. Ova forma daje molekulu veliki dipolni momenat. I pored razlika u elektronegativnosti, uzrok je sto je amonijak polaran. Usled polarnosti amonijak je rastvorljiv u polarnim proticnim neorganskim rastvaracima kao sto je voda. Azotov atom u molekulu ima jedan slobodan elektronski par pa se amonijak ponasa kao Luisova baza. Luisova baza je atomska ili molekulska vrsta gdje je HOMO molekulska orbitala visoko lokalizovana tj. popunjena. Tipične Luisove baze su obični amini kao što su amini amonijaka i alkila. Druge česte Luisove baze uključuju piridin i njegove derivate .Amonijak ne podržava sagorevanje i ne gori lako osim kada je pomiješan s kiseonikom, tada gori razvijajući slab žutozeleni plamen. Hlor se pali kada se propušta kroz amonijak, formirajući azot i hlorovodičnu kiselinu, osim kada je amonijak prisutan u višku i kada se formira visoko eksplozivan azot-trihlorid NCl3.
Molekul amonijaka je podložan azotnoj inverziji na sobnoj temperaturi, odnosno atom azota prolazi kroz ravninu simetrije tri vodonikova atoma. To se može uporediti s kišobranom koji se pri jakom vjetru okreće iznutra prema van.  U kiselom ili neutralnom vodenom rastvoru amonijak moze da se sjedini sa hidronijum jonom (H3O+),pri cemu se oslobadja molekul vode(H2O) i formira pozitivno naelektrisan amonijum jon(NH4+), koji ima oblik pravilnog tetraedra. Formiranje amonijum jona zavisi od pH vrednosti rastvora. Pri vrednosti pH ~ 7 disocirano je oko 99% molekula amonijaka.

Iako je amonijak poznat kao baza, može se ponašati i kao izuzetno slaba kiselina. Može se disocirati, formirajući amidni (NH2−) jon, kao na primer kada se cvrsti litium-nitrid doda tecnom amonijaku, formira se litijum-amidni rastvor.