Ravnoteže u vodenim otopinama soli slabih kiselina i baza

Analogno, ako u vodi otopimo sol slabe baze (:B) i jake kiseline (npr. HCl), u otopini će se nalaziti kationi i anioni koji tvore tu sol (npr. BH+ i Cl–). Kation soli (BH+) protonirani je oblik slabe baze, odnosno njena konjugirana kiselina, pa je za očekivati da će ion BH+ u vodenoj otopini pokazivati reakciju karakterističnu za kiseline – kation BH+ donirat će ion H+ molekuli vode, pri čemu će nastajati neprotonirani oblik baze (:B):
BH+(aq) + H2O(l) Ý :B(aq) + H3O+(aq)
S obzirom da uspostavljanjem gornje ravnoteže u otopini nastaju ioni H3O+, vodena otopina soli slabe baze i jake kiseline reagirat će kiselo.