Visoka medicinska i poslovno-tehnološka škola strukovnih studija, Šabac
Studijski program:
Zaštita životne sredine
Nastavni predmet:
Hemijske štetnosti
SEMINARSKI RAD
Tema rada:
Kadmijum (Cd)
Šabac, maj 2019.
SADRŽAJ
Profesor:
dr Ivan Ćirić
Student:
Emilija Gnjatović 3-2/2017
4
2.OSOBINE KADMIJUMA
Hemija kadmijuma je u velikoj meri slična hemiji cinka, međutim, dok je cink važan
esencijalni mikroelement, kadmijum je poznat više po toksičnosti i metaboličnom antagonizmu sa
cinkom i drugim elementima. Osnovna razlika u hemiji ova dva elementa leži u baznosti oksida,
odn. hidroksida, koji kod kadmijuma skoro da nemaju kisela svojstva. Ipak u vodenim rastvorima
jona Cd
2+
dolazi do hidrolize, ali je ona znatno menje izražena nego kod cinka.
Najveći broj jedinjenja kadmijuma pripada stepenu oksidacije +2, mada se u ograničenom
broju slučajeva javlja u jedinjenjima stepena oksidacije +1. Rastvara se u kiselinama (teže u
neoksidirajućim, a lakše u kiselinama koje imaju oksidaciono delovanje), ali ne i u bazama.
Zahvaljujući specifičnim fizičkim i hemijskim osobinama kadmijum ima široku upotrebu u
proizvodnji boja, legura, obloga za delove od aluminijuma ili čelika u cilju povećanja otpornosti
prema koroziji. Kadmijum se može naći u većim količinama pored puteva, usled trošenja autoguma
i curenja automobilskog ulja.
Fizički oblik: srebrnobeli metal plavičastog odsjaja, mekan
Miris: bez mirisa
Atomska masa: 112,41
Tačka topljenja: 767 °C
Tačka očvršćavanja: 320,9 °C
Relativna gustina: 8,64
Napon pare: 1,3 mbar (pri 394 °C); 13,3 mbar (pri 494 °C)
U prirodi se javlja uglavnom kao redovni pratilac ruda bakra, olova i cinka, u kojima se javlja
kao sulfid ili karbonat. Za industrijsku upotrebu, kadmijum se ne ekstrahuje iz ruda, jer se dovoljne
količine dobijaju u procesu topljenja rude cinka, sfalerit ( ZnS ), u kojoj je prisutan CdS u značajnim
količinama.
Slika 1:
Položaj Cd u periodnom sistemu i njegove karakteristike
